Рабочая программа по химии 8-9 класс по программе Н.Е. Кузнецова
Рабочая программа по химии составлена на основании «Примерной программы основного общего образования по химии» 2010 год, «Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений» / Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин; под ред. Н.Е.Кузнецовой, 2010 год, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта.
Материал учебника и предлагаемое календарно-тематическое планирование соответствуют требованиям стандарта общего образования по химии на базовом / профильном уровне.
Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.
В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.
Задачи курса:
вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;
раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;
внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;
развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;
развить экологическую культуру учащихся.
Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.
В программе реализованы следующиенаправления:
гуманизации содержания и процесса его усвоения;
экологизации курса химии;
интеграции знаний и умений;
последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.
Данная рабочая программа отличается от авторской по количеству часов, отведенных на изучение некоторых тем программы. Это объясняется тем, что авторская программа предусматривает резервное время, которое было отведено на увеличение количества часов на темы: «Химические элементы и вещества в свете АМУ», «Химические явления в свете АМУ», «Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории», «Галогены».
По курсу 9 класса за счет резервного время увеличено количество часов на повторение курса 8 класса и изучение раздела «Элементы –неметаллы и их важнейшие соединения», а также изменена последовательность тем по сравнению с авторской программой. Тема 7 «Общие сведения об органических веществах соединениях» будет изучаться после раздела «Металлы». Это объясняется тем, что органические вещества имеют ряд особенностей по сравнению с неорганическими соединениями, поэтому их изучение целесообразно начинать после завершения курса по неорганической химии.
Сравнение предлагаемого авторами изложения учебного материала, календарно-тематического планирования на 3 часа в неделю и требований стандарта на базовом / профильном уровне позволяет сделать вывод: материал учебника и рабочая программа отражают важность формирования основных понятий, относящихся к разделам «Вещество», «Химические реакции», «Элементарные основы неорганической химии», «Методы познания веществ и химических явлений»; экспериментальные основы химии, химия и жизнь. Закладывается достаточно высокий потенциал изучения химии на базовом/ профильном уровне в средней школе.
Данная программа реализована в учебниках «Химия -8», «Химия-9» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных издательским центром « Вентана – Граф» 2014 году.
Рабочая программа рассчитана на 102 учебных часов в каждом классе, 34 учебных недели по 3 часа в неделю. При реализации этой программы предусмотрено выполнение практических работ. В 8 классе практических работ восемь, в 9 классе практических работ шесть.
Основной формой организации учебного процесса при реализации этой программы является урок, формы текущего контроля знаний, умений и навыков – устный опрос, работа по карточкам, выполнение тестовых заданий, выполнение самостоятельных работ. Тематический контроль осуществляется при выполнении контрольных работ. В 8 классе предусмотрено четыре контрольных работы по темам: «Химические элементы, вещества в свете АМУ», «Вещества, газы, кислород», «Основные классы неорганических веществ», «Строение атома, периодическая система химических элементов, строение вещества, химические реакции в свете электронной теории». В 9 классе контрольных работ четыре по темам: «Теория электролитической диссоциации», «Неметаллы, подгруппа кислорода», «Подгруппы азота и углерода», «Металлы».
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
для безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
СОДЕРЖАНИЕ курса химии 8 класса
Тема 1. Введение – 3 часа
Химии и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии.
Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием.
Практическая работа 1
Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения – 16 часов
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.
Атомы. Молекулы. Химические элементы. Формы существования химических элементов.
Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.
Атомно-молекулярное учение в химии.
Относительная атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элементов в веществах.
Что показывают химический знак и химическая формула.
Система химических элементов Д.И.Менделеева.
Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Лабораторный опыт
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами веществ и изучение свойств веществ, примеры физических и химических явлений.
Расчетные задачи.
Вычисления относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элемента по формуле, определение массы вещества по известному количеству вещества и наоборот.
Тема 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения – 9 часов
Сущность химических реакций, условия их протекания и признаки реакций. Тепловой эффект реакции. Экзо- эндотермические реакции
Законы сохранения массы и энергии. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям.
Типы химических реакций.
Лабораторные опыты
Признаки протекания химических реакций
Знакомство с химическими реакциями различных типов
Расчетные задачи
Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ, вступивших в реакцию или образовавшихся в ходе реакции
Тема 4. Методы химии – 3 часа
Понятие о методе как средстве научного познания действительности.
Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент.
Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии.
Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.
Способы выражения закономерностей в химии (качественный, количественный, математический, графический.
Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии.
Лабораторный опыт.
Изменение окраски индикаторов
Практическая работа 2
Исследование физических свойств вещества (воды, цинка или др.). Наблюдение и описание химической реакции (взаимодействие цинка с соляной кислотой или др.).
Расчетные задачи
Вычисления, связанные с переводом единиц в Международную систему единиц (СИ).
Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике – 6 часов
Вещества в природе. Чистые вещества и смеси. Понятие о гомо- и гетерогенных смесях. Разделение смесей.
Вещества в технике. Техносфера. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.
Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.
Лабораторный опыт
Разделение смеси железных опилок и порошка серы
Практические работы
3. Очистка веществ.
4. Растворимости веществ.
5. Приготовление растворов заданной концентрации.
Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение – 8 часов
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.
Кислород. Получение кислорода. Катализаторы.
Химические свойства и применение кислорода.
Атмосфера—воздушная оболочка Земли.
Практическая работа 6
Получение кислорода и изучение его свойств.
Расчетные задачи
Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс, относительных молекулярных масс газов по значению их относительной плотности.
Тема 7. Основные классы неорганических соединений – 16 часов
Классификация и генетическая связь неорганических веществ.
Лабораторные опыты
Рассмотрение образцов оксидов, наблюдение растворимости оксидов в воде и определение среды полученных растворов, химические свойства оксидов.
Химические свойства кислот.
Химические свойства щелочей.
Химические свойства нерастворимых оснований.
Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости.
Практическая работа 7
Исследование свойств оксидов, кислот, оснований, солей.
Тема 8. Строение атома. Ядерные реакции – 6часов
Состав атомов. Постулаты Бора. Изотопы.
Состояние электронов в атоме. Место элемента в ПСХЭ и электронная структура атомов. Радиоактивность. Уравнения ядерных реакций. Причины возникновения радиоактивных осадков и их биологическое значение.
Тема 9. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева – 7 часов
Периодичность в изменении свойств элементов.
Классификация химических элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома
Значение периодического закона, роль периодического закона в создании научной картины мира.
Тема 10. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории – 7 часов
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения.
Химическая связь. Ковалентная связь.
Полярные и неполярные связи.
Ионная связь. Ионы
Влияние типа связи на свойства вещества.
Кристаллическое состояние вещества.
Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории. ОВР – 6 часов
Физическая сущность химической реакции.
Электронные уравнения Льюиса.
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления.
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса, общая характеристика.
Классификация химических реакций в свете электронной теории.
Тема 12. Водород и его важнейшие соединения– 6 часов
Водород в космосе и земной природе
Водород, его получение и свойства. Применение водорода.
Вода и ее свойства. Тяжелая вода.
Лабораторные опыты
Получение водорода и изучение его свойств.
Тема 13. Галогены – 4 часа
Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов.
Нахождение галогенов в природе.
Галогены- простые вещества.
Хлороводород и соляная кислота.
Биологическое значение галогенов, галогены и отравляющие вещества.
Лабораторный опыт
Распознавание соляной кислоты, галогенид-ионов.
Практическая работа 8
Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»
Расчетные задачи.
Вычисление объема газов по количеству веществ
Тема 14. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов -- 5 часов
Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.
Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протекания.
Некоторые требования к сырью химической промышленности (распространенность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на примерах воздуха, воды, сильвинита.
Некоторые требования к производственным химическим процессам (экономические, технологические, экологические) на примерах получения водорода, кислорода, хлороводорода.
Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе — необходимая предпосылка для создания условий благоприятного развития человечества.
СОДЕРЖАНИЕ курса химии 9 КЛАСС
Введение - 2часа
Строение атома. Химическая связь. Строение вещества
Классы неорганических соединений. Свойства веществ
I . Закономерности протекания химических реакций -2 часа
Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции
Скорость химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов
Лабораторный опыт
Изучение скорости протекания химических реакций
II . Теория электролитической диссоциации -- 12 часов
Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.
Сильные и слабые электролиты
Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах
Кислоты как электролиты
Основания как электролиты
Соли как электролиты
Лабораторный опыт
Испытание электропроводности раствора соли
Практические работы
Реакции электролитов в водных растворах
Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств
III . Химия неметаллов - 22 часа
Общая характеристика элементов-неметаллов
Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение
Водородные и кислородные соединения неметаллов
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ.Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе
Сера. Аллотропия и свойства серы
Кислородсодержащие соединения серы. Круговорот серы в природе
Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота
Азот – простое вещество
Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе
Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество.Круговорот углерода в природе
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Кремний и его свойства. Соединения кремния
Лабораторные опыты
Качественная реакция на сульфид-ион
Качественная реакция на сульфат-ион
Качественная реакция на ион аммония
Качественная реакция на нитрат-ион
Качественная реакция на карбонат-ион
Практические работы
Получение аммиака и опыты с ним
Получение углекислого газа и изучение его свойств
IV . Основы органической химии - 10 часов
Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова
Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов
Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов
Аминокислоты и белки.
Лабораторные опыты
Окисление спирта в альдегид
Изучение свойств карбоновых кислот
Изучение свойств жиров
Изучение свойств глюкозы
Качественная реакция на белки
V . Химия металлов - 5 часов
Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов.
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов
Практическая работа
Изучение химических свойств металлов
VI . Химия и жизнь - 5 часов
Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды
Полимеры и жизнь
Химия и здоровье человека
VII . Итоговое повторение курса химии основной школы - 10 часов
Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: книга для учителя.- М.Просвещение, 1995.- 96с.
Гольдфарб Я.Л.Сборник задач и упражнений по химии: учебн. пособие для уч-ся 8-10 кл. М.: Просвещение, 1983.-191 с.
Книга для чтения по неорганической химии. Книга для учащихся в 2 частях 1 /Сост. Крицман.- М.Просвещение, 1995.-192с.
Книга для чтения по неорганической химии. Книга для учащихся в 2 частях 2 /Сост. Крицман.- М.:Просвещение. 1995.-191с.
Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии 8 класс. М.: Вентана-Граф, 2014.-128с.
Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии 9 класс. М.: Вентана-Граф, 2014.-131с.
Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 кл. М.: Издат-школа, 2000.-80с.
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя.- М.: Просвещение. 2004.—80с
Сборник контрольных работ по химии. 8-9 кл./под ред. Кавериной.-М.: Аркти, 1999.-99с.
Тесты по химии. 8-9 кл./Суровцева, Гузей,Останний,Татур.-М.:Дрофа,1997.-96с.
Чунихина Л.Л. : 600 тестов по химии (с пояснениями), 9 класс-М.: Издат-Школа 2000.-96с.