Рабочая программа 9 класс, 2 часа в неделю, по программе Н.Е.Кузнецовой
4. В соответствии с учебным планом МОБУ СОШ №11 городского округа город Нефтекамск Р.Б. на 2016-2017 учебный год.
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа рассчитана на 66 часов (2 часа в неделю). Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
Курс химии 9 класса посвящён систематике химических элементов, неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество; 2) химические реакции; 3) химическая технология.
Программа 9-го класса продолжает и развивает функциональный и сравнительный подход, заложенный программой предыдущего года обучения. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий химии, рассмотренных в предыдущем году. Более глубоко изучается строение вещества. Рассматривается классификация химических реакций и подробно изучаются некоторые типы химических реакций. Достаточно подробно изучается неорганическая химия. Учащиеся получают первичные представления об органической химии.
В программе реализованы следующие направления:
1. гуманизации содержания и процесса его усвоения;
2. экологизации курса химии;
3. интеграции знаний и умений;
4. последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как текущий, тематический, итоговый контроль. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, итоговая – по завершению темы или раздела школьного курса.
Виды и формы контроля: устный опрос, проверочная работа, тестирование, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, работа с контрольно-измерительными материалами, письменные домашние задания.
Методы работы:
Словесные методы (источником знания является устное или печатное слово);
Наглядные методы (источником знаний являются наблюдаемые предметы, явления, наглядные пособия);
Практические методы (учащиеся получают знания и вырабатывают умения, выполняя практические действия).
Формы работы:
Применяемые технологии:
Данный курс даёт возможность использовать в образовательном процессе многие образовательные технологии:
- технологию дифференцированного обучения,
- технологию развивающего обучения,
- технологию проблемного обучения,
- технологию игрового обучения,
-элементы здоровьесберегающих технологий,
- личностно – ориентированное обучение,
- проектно – исследовательская деятельность учащихся.
Основными методами проверки знаний и умений обучающихся является устный опрос, письменные и практические работы. К письменным формам контроля относятся: химические диктанты, самостоятельные и контрольные работы, тесты. Основные виды проверки знаний – текущая, тематическая и итоговая. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, итоговая – по завершению темы или раздела школьного курса.
Завершение изучения курса химии в 9 классе осуществляется итоговой контрольной работой.
3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
Рассчитана на 66 часов (2 часа в неделю)
Контрольных работ – 5
Практических работ – 3
Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса (5 часов)
Химические элементы и их свойства. ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Состав и номенклатура классов неорганических соединений. Генетическая связь классов неорганических соединений.
РАЗДЕЛ 1. Теоретические основы химии.
Тема 1. Химические реакции (3 часа).
Энергетика химических реакций. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье.
Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.
Расчетные задачи. Вычисление скорости реакции по кинетическому уравнению.
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (10 часов)
Сведения о растворах; определение растворов, растворители, классификация растворов.
Электролиты и неэлектролиты. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи.
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации.
Расчетные задачи. Расчеты по химическим реакциям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Раздел 2. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
Тема 3. Общая характеристика неметаллов (3ч)
Химические элементы - неметаллы. Положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов; сходства и отличия. Электроотрицательность. Степени окисления. Закономерности изменения этих величин в периодах и группах ПС. Типичные водородные и кислородные соединения неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.
Простые вещества - неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства. Понятие об аллотропии. Аллотропия C, P, S.
Химические свойства простых веществ неметаллов. Причины низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения S, N, C, Si в ОВР. Общие свойства неметаллов и способы их получения.
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений. Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в зависимости от строения атомов неметаллов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.
Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (5ч)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства – простых веществ. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды.
Кислородосодержащие соединения серы. Оксид серы (VI), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI) . Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты. Круговорот серы в природе и последствия его нарушения.
Демонстрации:
1. Получение пластической серы. 2. Исследование свойств серной кислоты.
Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители (5ч)
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения.
Азот как элемент и простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак, состав, строение, свойства. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Азотная кислота, состав, строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты – нитраты. Качественная реакция на азотную кислоту и её соли. Получение и применение азотной кислоты и её солей.
Фосфор как элемент и простое вещество. Аллотропия. Физические и химические свойства. Применение фосфора. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на фосфат-ион.
Демонстрация: 1. Изменение окраски индикатора в растворе аммиака. 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.
Тема 6. Подгруппа углерода и её типичные представители (8ч)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, распространение в природе. Аллотропия углерода. Адсорбция. Химические свойства.
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.
Демонстрация: 1. Наполнение углекислым газом сосудов. 2. Качественная реакция на углекислый газ. 3. Растворение углекислого газа в воде и исследование свойств полученного раствора.
Лабораторный опыт: Качественная реакция на соли угольной кислоты
Практическая работа №1. Получение оксида углерода(4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Расчетные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
Раздел 3. Металлы.
Тема 7. Общие свойства металлов (4ч)
Положение металлов в ПС. Особенности строения атомов. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Сплавы. Общие сведения о сплавах. Коррозия металлов и способы защиты от неё
Расчетные задачи. Определение массовой или объёмной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного
Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп (6ч)
Металлы – элементы I –II А групп. Строение атомов химических элементов IА-IIА-групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Минералы кальция, их состав, особенности свойств, области применения. Жесткость воды и способы её устранения.
Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств.
Железо - как представители d-элементов. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железо. О способах антикоррозийной защиты сплавов металлов. Краткие сведения о соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в ОВР. Соединения железа – Fe 2+ , Fe 3+ . Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Тема 9. Общие сведения об органических соединениях (7ч)
Соединения углерода – предмет самостоятельной науки – органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория А.М. Бутлерова в развитии этой науки.
Основные классы углеводородов. Алканы. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации.
Непредельные углеводороды – алкены и алкины. Гомологический ряд, состав, номенклатура. свойства. Распространение углеводородов в природе
Кислородосодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Химические свойства спиртов. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.
Практическая работа № 3 Определение качественного состава органического вещества.
Раздел 4. Химия и жизнь.
Тема 10. Человек в мире веществ (2ч)
Углеводороды – загрязнители окружающей среды. Фреоны. Пестициды. Токсины. Меры предотвращения экологических последствий. Полимеры. Лекарства и лекарственные средства. Химия и средства гигиены. Минеральные удобрения.
Тема 11. Вопросы экологии и химического производства (2ч)
Химическая технология как наука. Взаимосвязь науки химии с химической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетике химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Понятие о системном подходе к организации химического производства. Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты.
Металлургия. Способы управления химическими реакциями в производственных условиях. Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях.
Повторение за курс 9 класса (4 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления