Подготовка к ЕГЭ по химии. Часть А-3.

SO 3 ) и металлов с высокой с.о. +5,+6,+7, ( CrO 3 , Mn 2 O 7 ).

оксиды металлов в промежуточных с.о. ( Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 ).

Характерные химические свойства солеобразующих оксидов

Образуют соль и воду в реакции обмена при взаимодействии

и с кислотами, и с основаниями

Образуют соль в реакции соединения при взаимодействии

с кислотными и амфотерными оксидами

с основными и кислотными оксидами

Образуют растворимый гидроксид при взаимодействии с водой

не взаимодействуют с водой

Основания

Основания (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксогрупп.

Основания (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы гидроксогрупп.

Основания (в свете протонной теории) – акцепторы катионов водорода.

Классификация оснований

Характерные химические свойства оснований

и амфотерных гидроксидов

1. 1) Основание (или амфотерный гидроксид) + кислота = соль + вода

2) Бескилородное основание (аммиак , амины) + кислота = соль

2. Основание + кислотный оксид = соль + вода

3. Щелочь + растворимая соль = новая соль + новое основание (если образуется осадок или газ)

4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль + вода

5. Нерастворимые основания (или амфотерный гидроксид) =

= оксид металла + вода

Кислоты

Кислоты (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Кислоты (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Кислоты (в свете протонной теории) – доноры катионов водорода.

Характерные химические свойства кислот

1. Кислота + металл = соль + водород, если:

— металл находится в ряду напряжений до водорода,

— образуется растворимая соль,

· щелочные металлы для реакций с растворами кислот не берут, так как они взаимодействуют, в первую очередь, с водой,

· азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная кислота взаимодействует с простыми веществами по-особому (см . табл. 5)

2. Кислота + оксид металла (основный или амфотерный) = соль + вода

3. Кислота + основание (гидроксид или бескислородное основание) = соль +

+ вода (для бескилородных оснований — только соль).

4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль (если образуется осадок, газ или слабый электролит).

Классификация кислот

Соли

Соли (в свете атомно-молекулярного учения) – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Соли (в свете теории электролитической диссоциации) – электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Примечание. Эти определения справедливы только для нормальных или средних солей.

Классификация солей

Соли

Средние Кислые Основные Двойные Комплексные

Характерные химические свойства солей

1. Соль + кислота = новая кислота + новая соль (если образуется осадок или газ).

2. Растворимая соль + щелочь = новая соль + новое основание (если образуется осадок или газ)

3. Соль1 (раствор ) + соль2 (раствор ) = соль3 + соль4 (если образуется осадок)

4. Соль (раствор ) + металл = новая соль + новый металл, если:

· металл находится в ряду напряжений до металла соли,

· образуется растворимая соль.

Примечание: щелочные металлы для реакций с растворами солей не берут, так как они взаимодействуют, в первую очередь, с водой.

Примеры тестовых заданий и

рекомендации к их выполнению

1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду

Это задание следует выполнить методом исключения тех рядов веществ, в которых содержаться формулы несолеобразующих оксидов, так как таких оксидов немного и их нужно знать. Исключаются варианты ответов 1-3. Ответ 4.

2. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых

Это задание также следует выполнить методом исключения тех пар веществ, в которых содержатся формулы щелочей, так как таких веществ в школьном курсе изучается немного и их следует знать. Ответ 3.

3. Кислотными оксидами являются вещества, формулы которых

Для быстрого определения верного ответа из предложенных вариантов необходимо исключить те, в которых встречаются оксиды металлов в с.о. +1, +2, +3, т.е. варианты 2, 3, 4. В первом варианте также встречается оксид металла CrO 3, но в с.о. +6, т.е. кислотный оксид. Ответ 1.

4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых

Достаточно сложное, многофакторное задание, которое требует знания ряда химических понятий: гидрооксиды (это понятие объединяет основания, амфотерные гидрооксиды и кислородсодержащие кислоты), зависимость свойств оксидов и гидроксидов металлов от величины с.о. (как правило, оксид и гидроксид с низшей с.о. проявляют основные свойства, с высшей – кислотные, с промежуточной — амфотерные), а, следовательно, и знание понятия с.о. Экзаменующийся должен найти ряд формул, в котором будут записаны основание, кислота и амфотерный гидроксид. Следовательно, можно исключить те ряды, в которых содержится два гидроксида одного типа: 1,3,4, — т.к. они содержат по два основания каждый. Ответ 2.

5. Формулы только кислых солей записаны в ряду

Для быстрого определения верного ответа нужно ориентироваться на ключевое словосочетание « кислая соль», т.е. соль, содержащая атом водорода в составе кислотного остатка. Все четыре соли должны отвечать этому требованию. Ответ 4.

6. Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, сильная и стабильная кислота имеет формулу

Условию задания отвечает вариант 3, т.к. любому школьнику известно, что сернистая кислота нестабильна, а сероводородная – слабая. Тиосерная кислота для обычного школьника представляет собой «экзотику », поэтому необходимо остановиться на привычной и хорошо известной серной кислоте. Ответ 3.

7. Средняя соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду

Для успешного выполнения этого задания необходимо мысленно разделить предложенные ответы на три подстолбика. Анализируя первый столбик, приходим к выводу, что условию задания не соответствуют ответ 3. При анализе второго подстолбика исключаем варианты ответов 1 и 4, следовательно, верный ответ – 2 (обращаем внимание, что амфотерный гидроксид может быть записан как А l ( OH )3, так и Н3 AlO 3 или HAlO 2 ∙ H 2 O ). Ответ 2.

8. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду

Успешное выполнение этого задания зависит от ключевого слова « соответственно», которое задает порядок поиска верного ответа: средняя, кислая и основная соли. Методика поиска может строиться на нахождении средней соли в первом вертикальном подстолбике (основной соли в последнем подстолбике, или кислой соли в среднем подстолбике). Ответ 2.

9. В следующей характеристике гидроксида бария неверно положение

1) кислородсодержащее основание, щелочь

2) сильное двухкислотное основание

3) способно образовать два ряда солей – средние и основные

4) летучее, непрочное соединение

Ключевым словосочетанием к выполнению задания является « неверно положение», оно и позволит определить искомый ответ. Ответ 4.

10. Оксиду фосфора ( V ) не соответствует кислота, формула которой

Ключом к решению этого задания является положение о том, что с.о. элемента, образующего оксид и соответствующий ему гидроксид (в нашем случае – фосфорные кислоты), должны быть одинаковы. Этому условию не отвечает ответ 3, который и будет правильным. Ответ 3.

11. Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда

Разбавленная серная кислота проявляет характерные свойства кислот, а потому не будет реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, что автоматически исключает ответы 1 и 4. Варианты 2 и 3 предлагают металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Какой выбрать? Очевидно, следует исключить из числа вероятных ответ 2, так как он содержит свинец, а сульфат свинца ( II ) – практически нерастворимая соль, о чем свидетельствует соответствующая клеточка в таблице растворимости. Ответ 3.

12. При термическом разложении нерастворимых оснований образуются

1) оксид неметалла и вода

2) водород и оксид металла

3) вода и оксид металла

4) металл и вода

Как неверные, должны быть исключены ответы 1, 2 и 4. Ответ 3.

13. С раствором хлорида меди ( II ) не реагирует

Легкое заданий на знание ряда напряжений металлов. Ответ 4.

14. С раствором сульфата меди ( II ) не реагирует

Задание аналогично предыдущему, но с учетом условий протекания реакций между раствором соли и металлом. Реакция идет, если образующаяся соль растворима в воде. Следовательно, верный ответ 1, так как сульфат свинца ( II ) практически не растворим. Ответ 1.

15. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого

В основе поиска верного ответа лежит знание о том, что оксиды металлов взаимодействуют с водой лишь в случае образования растворимого гидроксида – щелочи. Следовательно, это должен быть оксид щелочного или щелочноземельного металла. Ответ 3.

16. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда

1) Na, Cr, Zn 2) K, Fe, Cu 3) Fe, Zn, Cu 4) Zn, Fe, Au

Задание на знание свойств солей и ряда напряжений металлов. Обратите внимание на тот факт, что медь в ряду напряжений стоит после водорода, но перед серебром. Ответ 3.

17. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются

Задание на знание свойств концентрированной серной кислоты, которая при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду напряжений до и после водорода, образует соль, воду и один из продуктов восстановления сульфат-иона ( SO 2 , S или H 2 S ). Это знание позволит выбрать ответы 1 и 4. Более вероятен ответ 1, так как серная кислота – сильный окислитель и образование Cu 2 SO 4 не невозможно. Ответ 1.

18. Железо способно вытеснять из растворимых солей – нитратов магния, свинца ( II ), меди ( II ), ртути ( II ), серебра – металлы

1) Mg, Pb, Cu, Hg, Ag

Задание на знание свойств солей и ряда напряжений металлов. Ответ 2.

19. Медь не взаимодействует с

1) разбавленной серной кислотой

2) концентрированной серной кислотой

3) разбавленной азотной кислотой

4) концентрированной азотной кислотой

Так как разбавленная серная кислота проявляет характерные свойства растворов кислот, то она не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов после водорода. Верный ответ, записанный в вариантах первым, позволит другие ответы не рассматривать. Ответ 1.

20. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует

И с кислотой, и со щелочью взаимодействует амфотерный оксид. Ответ 2.

21. С гидроксидом бария реагирует ряд веществ, имеющих формулы

Так как Ba ( OH )2 – щелочь, то знание свойств растворимых оснований и особенностей протекания реакций с их участием позволит определить верный ответ – 4. К такому результату можно прийти, исключив варианты 2 (он включает щелочь) и 3 (он , кроме амфотерного и кислотного, включает основный оксид). Остаются варианты 1 и 4. Все соединения первого варианта – соли, но если две последние соли образуют осадок с гидроксидом бария, то первая – нет. Ответ 4.

22. Сульфат железа ( II ) не может быть получен взаимодействием

1) железа с разбавленной серной кислотой

2) железа с раствором медного купороса

3) железа с раствором сульфата магния

4) гидроксида железа ( II ) с разбавленной серной кислотой

Задание на знание свойств классов неорганических соединений: кислот, солей, гидроксидов. Это знание позволит определить верный ответ. Ответ 3.

23. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются

1) щелочь и основный оксид

2) основный оксид и вода

3) кислотный оксид и щелочь

4) кислотный оксид и вода

Несложное задание на знание химических свойств оксидов. Ответ 3.

24. В цепочке превращений

Ответы 1 и 2 следует отбросить, так как при окислении сероводорода и сульфида железа ( II ) образуется не SO 3 , а SO 2. В варианте 3 первые два искомых вещества указаны верно, а CuCl 2 — нет, поскольку эту соль превратить в оксид в одну стадию нельзя. Ответ 4.

25. В цепочке превращений

Вещество X 1 определить несложно – это CaO . Вещество X 2 – не может быть никакой другой солью, кроме карбоната, так как следующее звено представляет собой кислую соль угольной кислоты – гидрокарбонат кальция. Ответ 3.

26. В цепочке превращений

Рассуждения, аналогичные приведенным выше, но с учетом амфотерности гидроксида цинка, позволят определить вещества X 1 , X 2 — ZnO , Zn ( OH )2 соответственно. Вещество X 3 средней солью быть не может, так как AgCl нерастворим. Это даст возможность исключить ответы 3 и 4. Теперь, даже не зная способности хлорида серебра к разложению, нетрудно выбрать верный ответ. Ответ 2.

27. В схеме превращений

Непростое задание на знание свойств солей и амфотерных гидроксидов. Для выпускников определение X 2 представляет сложность, т.к.существует стереотип, что амфотерные гидрооксиды выступают в роли кислот при взаимодействии со щелочами – т.е. NaAlO 2 можно получить взаимодействием Al ( OH )3 с NaOH . Однако автор тестового задания уже использовал это соединение для X 1 и в качестве X 2 предложил Na 2 O . Ответ 4.

28. Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу

Для решения этого задания необходимо отнести каждое из предложенных веществ к соответствующей группе: амфотерный нерастворимый гидроксид, две средние соли, кислая соль. Со всеми перечисленными в условии веществами реагирует только CuCl2 . Ответ 3.

29. Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула

Задание более сложное, чем 28, так как требует знания о «ряде активности галогенов» (каждый предыдущий галоген вытесняет каждый последующий из растворов галогеноводородных кислот и их солей), а также знание номенклатуры солей органических кислот: ацетату свинца соответствует формула ( CH 3 COO )2 Pb . Обращение к таблице растворимости и учет условий взаимодействия растворов солей между собой позволят прийти к правильному решениию. Ответ 1.

30. Верны ли следующие суждения применительно к солям

А) В результате взаимодействия кислых солей со щелочами образуются средние соли

Б) В результате взаимодействия средних солей с основаниями образуются кислые соли

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Второе утверждение неверно, т.к. результатом взаимодействия средних солей с основаниями образуются не кислые соли, а основные. Первое суждение верно. Ответ 1.

Задания для самостоятельной работы

1. В перечне веществ

к несолеобразующим оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1) 1,4,6 2) 3,5,6 3) 1,5,6 4) 4,5,6

2. Амфотерными оксидами являются вещества

1) оксид серы ( IV ), оксид железа ( III )

2) оксид цинка, оксид кальция

3) оксид хрома ( III ), оксид бериллия

4) оксид алюминия, оксид магния

3. Основными оксидами являются вещества

1) оксид кальция, оксид хрома ( II )

2) оксид калия, оксид олова ( IV )

3) оксид меди ( I ), оксид алюминия

4) оксид бериллия, оксид железа (П )

4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ

5. Формулы только основных солей записаны в ряду

6. Двухкислотное, растворимое, нелетучее и стабильное основание имеет формулу

7. Кислая соль, амфотерный гидроксид и основная соль соответственно расположены в ряду

8. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду

9. Гидроксид алюминия – это

1) амфотерный гидроксид

2) трехкислотное основание

4) летучее основание

10. Оксиду марганца ( VII ) соответствует гидроксид, формула которого

11. Водород можно получить при взаимодействии

1) меди с разбавленной азотной кислотой

2) свинца с концентрированной азотной кислотой

3) цинка с концентрированной серной кислотой

4) алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия

12. При термическом разложении нитрата серебра образуются

1) оксид серебра и оксид азота ( V )

2) серебро, оксид азота ( IV ) и кислород

3) серебро, азот и кислород

4) оксид серебра, оксид азота ( II ) и кислород

13. С раствором щелочи не реагирует

1) Mg 2) Zn 3) Al 4) Be

14. С раствором сульфата меди ( II ) взаимодействует

1) Pb 2) Hg 3) Fe 4) Ag

15. Взаимодействием соответствующего оксида с водой нельзя получить

16. Медь из раствора сульфата меди ( II ) вытесняет все металлы ряда

17. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуются

18. Окислительно-восстановительная реакция протекает при разложении соли, формула которой

19. C концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует

20. С раствором серной кислоты реагируют все три вещества набора

1) С aO, NaOH, KCl

21. И с соляной кислотой, и с водой реагирует

1) аммиак 2) хлор 3) никель 4) карбонат кальция

22. Сульфат железа ( III ) может быть получен взаимодействием железа с

1) разбавленной серной кислотой

2) раствором сульфата меди ( II )

23. Веществами, при взаимодействии которых не образуется соль, являются

1) кислотный оксид и щелочь

2) кислотный оксид и вода

3) основный оксид и кислота

4) кислота и основание

24. В цепочке превращений

веществами X 1 , X 2 и X 3 являются соответственно

25. В цепочке превращений

веществами X 1 , X 2 являются соответственно

26. В цепочке превращений

веществами X 1 и X 2 являются соответственно

27. В схеме превращений

веществами X 1 , X 2 и X 3 являются соответственно

28. Вещество, которое может реагировать с соляной кислотой, гидроксидом калия и алюминием, имеет формулу

29. При нагревании не разлагается на простые вещества

1) аммиак 2) хлорид натрия 3) оксид ртути ( II ) 4) иодоводород

30. Верны ли следующие суждения применительно к кислотам

А) Любую кислоту можно получить растворением соответствующего кислотного оксида в воде