Задание 1. Написать реакции в молекулярном и ионном виде, определить направление протекания реакции. Назвать продукты реакции.
Контрольная работа ставит своей целью выявить и обобщить знания студентов по теме «Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена».
При подготовки к контрольной студенты пользуются материалами установочных лекций, а также с методическими пособиями, предложенными фармацевтическим техникумом. Студенты могут использовать при подготовки и другие интернетресурсы.
Перед написанием контрольной работы студент должен ознакомится с методическими рекомендациями по написанию данной контрольной работы
Контрольная работа оформляется в соответствии с требованиями по написанию контрольных работ. (смотри общие документы) в формате «рабочей тетради»
Сроки выполнения работы, ФИО, адрес преподавателя, проверяющего контрольную работу, указаны в рекомендациях требованиях по написанию контрольных работ, а также уточняются у лектора на установочных лекциях.
В каждом варианте для выполнения работы предложены 3 задания, для выполнения которых прилагается рабочая тетрадь. Студенты пользуются прилагаемым конспектом лекций и таблицей кислот. Периодической системой элементов Д.И.Менделеева
1. И.Г. Хомченко «Общая химия» М «Химия» 2010
2.А.В.Суворов, А.Б. Никольский «Общая химия» СПб ХИМИЗДАТ 2007
Оформление титульного листа
МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РФ
Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ХИМИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ
ЦМК фармацевтической химии
Контрольная работа №по _____
название дисциплины
Тема работы:
Вариант №______
Выполнил:______________________
(ФИО полностью)
______________________
Город
_____________________
Преподаватель:
Санкт-Петербург,
Рабочая тетрадь
Контрольная работа №2
Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.
Задание 1. Написать реакции в молекулярном и ионном виде, определить направление протекания реакции. Назвать продукты реакции.
а)Для написания реакции в молекулярном виде проставьте заряды катионов и анионов, допишите уравнение реакции, поменяв местами одноименно заряженные частицы, расставьте индексы во вновь полученных соединениях, уравняйте правую и левую части реакции
Для написания уравнения в ионном виде определите, какой по силе электролит ( сильный или слабый : соли см. таблицу растворимости, кислоты и основания см. конспект лекций) , определите направление протекания реакции ( реакции между электролитами протекают, если в результате образуется: осадок – см. таблицу растворимости
слабый электролит в растворенном виде – см. конспект
б)Для написания реакции в молекулярном виде проставьте заряды катионов и анионов, допишите уравнение реакции, поменяв местами одноименно заряженные частицы, расставьте индексы во вновь полученных соединениях, уравняйте правую и левую части реакции
Для написания уравнения в ионном виде определите, какой по силе электролит ( сильный или слабый : соли см. таблицу растворимости, кислоты и основания см. конспект лекций) , определите направление протекания реакции ( реакции между электролитами протекают, если в результате образуется: осадок – см. таблицу растворимости
слабый электролит в растворенном виде – см. конспект
в)Для написания реакции в молекулярном виде проставьте заряды катионов и анионов, допишите уравнение реакции, поменяв местами одноименно заряженные частицы, расставьте индексы во вновь полученных соединениях, уравняйте правую и левую части реакции
Для написания уравнения в ионном виде определите, какой по силе электролит ( сильный или слабый : соли см. таблицу растворимости, кислоты и основания см. конспект лекций) , определите направление протекания реакции ( реакции между электролитами протекают, если в результате образуется: осадок – см. таблицу растворимости
слабый электролит в растворенном виде – см. конспект
г)Для написания реакции в молекулярном виде проставьте заряды катионов и анионов, допишите уравнение реакции, поменяв местами одноименно заряженные частицы, расставьте индексы во вновь полученных соединениях, уравняйте правую и левую части реакции
Для написания уравнения в ионном виде определите, какой по силе электролит ( сильный или слабый : соли см. таблицу растворимости, кислоты и основания см. конспект лекций) , определите направление протекания реакции ( реакции между электролитами протекают, если в результате образуется: осадок – см. таблицу растворимости
слабый электролит в растворенном виде – см. конспект
Задание 2. Доказать амфотерные свойства
Для выполнения задания напишите формулу предложенного гидроксида в форме основания и кислоты
Докажите основные свойства взаимодействием с ……………………
Уравнение реакции молекулярное………………………………………………………..
Ионное уравнение ( у ионов не забудьте поставить заряды!) …………………………………………………………….
Название продуктов реакции……………………………………………….
Докажите кислотные свойства взаимодействием с ………………………..
Уравнение реакции молекулярное………………………………………………………..
Ионное уравнение ( у ионов не забудьте поставить заряды!) …………………………………………………………….