Рабочая программа по химии 9 класс Рудзитис

Учебники: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия 8 класс Москва «Просвещение» 1998 г.

Дополнительная литература: Л.С. Гузей , Л.В. Сорокина, Р.П.Суровцева Химия -8кл

Программа рас c читана на 68 ч. В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни.

Изучение химии в основной школе направлено:

На основание важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

На овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

На развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знания в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

На воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

На применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств и строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретического положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Неорганическая химия

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Уметь записывать уравнение диссоциации кислот, оснований, солей

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации

1)Сравнение электролитической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты.

2)Движение ионов в электролитическом поле

Знать определение понятий:

«степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты».

Знать, что свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определенных ионов.

Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать по ним свойства вещества; сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы

Реакция ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена. Обратимые и необратимые реакции

1)Реакции обмена между растворами электролитов

2)Качественная реакция на хлорид - ион

Знать определение реакции ионного обмена, условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД

Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислитель, восстановитель

Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса

Гидролиз солей. Четыре типа солей. Средние и кислые соли

Определение реакции среды в растворах разных солей

Знать определение гидролиза солей

Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оснований и солей в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде; записывать уравнения реакций гидролиза полного и сокращенного ионного

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Практическая работа №1

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакции ионного обмена, определять реакцию среды у предложенных солей, записывать уравнения реакций гидролиза; получать соли из предложенных веществ, делать выводы